Мени
Форум
Нови мислења
Пребарување
Членови
Моментални посетители
Нови објави на профил
Пребарај објави на профил
Форум
Најава
Регистрација
Барај
Пребарувај само наслови
Од:
Пребарувај само наслови
Од:
Нови мислења
Пребарување
Барај
Пребарувај само наслови
Од:
Пребарувај само наслови
Од:
Мени
Install the app
Install
Одговори на темата
Форум
Секојдневен живот
Образование
Хемија
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
Вие користите застарен прелистувач. Може да не ви бидат убаво прикажани овој или други сајтови.
Треба да го надградите вашиот или да користите
алтернативен прелистувач
.
Порака
<blockquote data-quote="Selma" data-source="post: 87056" data-attributes="member: 209"><p>Не знам, пошто ми е проектна хемија ми рекоа да најдам.</p><p></p><p>Фала ќе разгледам можеби ќе најдам.</p><p></p><p></p><p>едит:</p><p>Најдов на српски</p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000">Арсен гради два <em>оксида</em>:</span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000"><strong>Арсен (III)-оксид</strong> (<strong>As2O3</strong>) - Познатији је и по називу арсеник. Индустријски је најважније једињење арсена. Добија се пржењем неке арсенове руде, најчешће <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%80%D1%81%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%80%D0%B8%D1%82"><span style="color: #0b0080">арсенопирита</span></a>:</span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000"><img src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/sr/math/6/0/7/6070c8976cf1e933364dbb208d344844.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " style="" /></span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000">Има одлике безбојне стакласте масе која стајањем постаје непрозирна. Јак је <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B2"><span style="color: #0b0080">отров</span></a>, али се и у малим количинама употребљава као лек. У вези са њим су основане неке спекулације у вези са смрћу <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BE%D0%BD_%D0%91%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0"><span style="color: #0b0080">Наполеона Бонапарте</span></a>. <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B5"><span style="color: #0b0080">Киселе</span></a> и<a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8"><span style="color: #0b0080">базне</span></a> особине овог <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4"><span style="color: #0b0080">оксида</span></a> су слабо изражене. <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/Arsenatna_kiselina"><span style="color: #0b0080">Арсенатна киселина</span></a>, која се гради дејством воде на арсен (III)-оксид, показује слабо киселу реакцију. Према томе, арсен (III)-оксид је <a href="http://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0_%D1%98%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%9A%D0%B5%D1%9A%D0%B0&action=edit&redlink=1"><span style="color: #a55858">амфотеран оксид</span></a>, али са јаче израженим киселим особинама.</span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000"><strong>Арсен (V)-оксид</strong> (<strong>As2O5</strong>) - Добија се када се арсениковој киселини одузме <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0"><span style="color: #0b0080">вода</span></a>. Када се <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/Arsenatna_kiselina"><span style="color: #0b0080">арсенатна киселина</span></a> загрева 2 сата на око 210°C добија се овај арсенов оксид као бела, стакласта чврста супстанца која се расплињује:</span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000"><img src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/sr/math/e/a/8/ea852ee6526eb9b560ed3c5097ed35f3.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " style="" /></span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000">При загревању, распада се на арсен (III)-оксид и ослобађа се <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%BA"><span style="color: #0b0080">кисеоник</span></a>. Лако је растворан у води, стварајући арсенатну киселину. Познато је неколико арсената од којих индустријски значај има <em>калцијум-арсенат</em> (Ca3(AsO4)2), који су употребљава за уништавање штеточина и натријум арсенат, Na2HAsO4•12 H2O који се употребљава при штампању памучног платна.</span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000"><strong>Арсенитна киселина</strong> (<strong>H3AsO3</strong>) - Гради молекул пирамидијалног облика са <a href="http://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B0&action=edit&redlink=1"><span style="color: #a55858">OH групама</span></a> везаним за арсен. Слаба је<a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0"><span style="color: #0b0080">киселина</span></a>. Опаснија је у свом <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D0%B0%D0%BD%D1%85%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4"><span style="color: #0b0080">анхидриду</span></a>.</span></span></p><p><span style="font-family: 'sans-serif'"><span style="color: #000000"><strong>Арсенатна киселина</strong> (<strong>H3AsO4</strong>) - Безбојна слаба киселина. Индустријске сврхе ове киселине су веома ограничене због њене отровности. Има улогу у облагању неких <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%80%D0%B2%D0%BE"><span style="color: #0b0080">дрва</span></a> и за неке <a href="http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4"><span style="color: #0b0080">пестициде</span></a>. Коришћена је и против <em><a href="http://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B0&action=edit&redlink=1"><span style="color: #a55858">трипанозоме</span></a></em>, узрочника болести спавања. Ова употреба није била веома практична због велике количине потребне за дезинфикацију, која би одала токсичне последице.</span></span></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Selma, post: 87056, member: 209"] Не знам, пошто ми е проектна хемија ми рекоа да најдам. Фала ќе разгледам можеби ќе најдам. едит: Најдов на српски [FONT=sans-serif][COLOR=#000000]Арсен гради два [I]оксида[/I]:[/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000][B]Арсен (III)-оксид[/B] ([B]As2O3[/B]) - Познатији је и по називу арсеник. Индустријски је најважније једињење арсена. Добија се пржењем неке арсенове руде, најчешће [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%80%D1%81%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%80%D0%B8%D1%82'][COLOR=#0b0080]арсенопирита[/COLOR][/URL]:[/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000][IMG]http://upload.wikimedia.org/wikipedia/sr/math/6/0/7/6070c8976cf1e933364dbb208d344844.png[/IMG][/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000]Има одлике безбојне стакласте масе која стајањем постаје непрозирна. Јак је [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B2'][COLOR=#0b0080]отров[/COLOR][/URL], али се и у малим количинама употребљава као лек. У вези са њим су основане неке спекулације у вези са смрћу [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BE%D0%BD_%D0%91%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0'][COLOR=#0b0080]Наполеона Бонапарте[/COLOR][/URL]. [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B5'][COLOR=#0b0080]Киселе[/COLOR][/URL] и[URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8'][COLOR=#0b0080]базне[/COLOR][/URL] особине овог [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4'][COLOR=#0b0080]оксида[/COLOR][/URL] су слабо изражене. [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/Arsenatna_kiselina'][COLOR=#0b0080]Арсенатна киселина[/COLOR][/URL], која се гради дејством воде на арсен (III)-оксид, показује слабо киселу реакцију. Према томе, арсен (III)-оксид је [URL='http://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0_%D1%98%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%9A%D0%B5%D1%9A%D0%B0&action=edit&redlink=1'][COLOR=#a55858]амфотеран оксид[/COLOR][/URL], али са јаче израженим киселим особинама.[/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000][B]Арсен (V)-оксид[/B] ([B]As2O5[/B]) - Добија се када се арсениковој киселини одузме [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0'][COLOR=#0b0080]вода[/COLOR][/URL]. Када се [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/Arsenatna_kiselina'][COLOR=#0b0080]арсенатна киселина[/COLOR][/URL] загрева 2 сата на око 210°C добија се овај арсенов оксид као бела, стакласта чврста супстанца која се расплињује:[/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000][IMG]http://upload.wikimedia.org/wikipedia/sr/math/e/a/8/ea852ee6526eb9b560ed3c5097ed35f3.png[/IMG][/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000]При загревању, распада се на арсен (III)-оксид и ослобађа се [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%BA'][COLOR=#0b0080]кисеоник[/COLOR][/URL]. Лако је растворан у води, стварајући арсенатну киселину. Познато је неколико арсената од којих индустријски значај има [I]калцијум-арсенат[/I] (Ca3(AsO4)2), који су употребљава за уништавање штеточина и натријум арсенат, Na2HAsO4•12 H2O који се употребљава при штампању памучног платна.[/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000][B]Арсенитна киселина[/B] ([B]H3AsO3[/B]) - Гради молекул пирамидијалног облика са [URL='http://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B0&action=edit&redlink=1'][COLOR=#a55858]OH групама[/COLOR][/URL] везаним за арсен. Слаба је[URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0'][COLOR=#0b0080]киселина[/COLOR][/URL]. Опаснија је у свом [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D0%B0%D0%BD%D1%85%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4'][COLOR=#0b0080]анхидриду[/COLOR][/URL].[/COLOR][/FONT] [FONT=sans-serif][COLOR=#000000][B]Арсенатна киселина[/B] ([B]H3AsO4[/B]) - Безбојна слаба киселина. Индустријске сврхе ове киселине су веома ограничене због њене отровности. Има улогу у облагању неких [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%80%D0%B2%D0%BE'][COLOR=#0b0080]дрва[/COLOR][/URL] и за неке [URL='http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4'][COLOR=#0b0080]пестициде[/COLOR][/URL]. Коришћена је и против [I][URL='http://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%BF%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B0&action=edit&redlink=1'][COLOR=#a55858]трипанозоме[/COLOR][/URL][/I], узрочника болести спавања. Ова употреба није била веома практична због велике количине потребне за дезинфикацију, која би одала токсичне последице.[/COLOR][/FONT] [/QUOTE]
Внеси Цитати…
Верификација
Каква боја е Сонцето?
Испрати мислење
Форум
Секојдневен живот
Образование
Хемија
На врв
Bottom
